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평형상수는 특별하게 쓰일 수 있다. 지시약은 화학반응에 있어서 일정한 상태를 판별하는 데 사용되는 시약이다. 특히 산염기 적정에 많이 사용이 된다. 이런 산적정을 위한 지시약은 상당히 많고, 산염기 적정에서의 적정 점은 용액에 따라 p
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양(ml) = 0.14356 × 60.05g/mol ÷ 1,0491g/mol ×100/1000 = 0.05644ml
→pH4.2 CH3COO- = 0.33892g, CH3COOH = 0.05644ml 1.제목
2.이론
1)분배현상
2)분배계수
4)평형
5)질량작용의 법칙
6)흡광도
7)Acetate buffer solution 조제에 사용되는 시료 양 계산 1)
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mol*373.15K
= 0.213963 / 3.2650625
= 0.065531058 = 0.0655
기체상수(R)의 이론값: 0.082 기체상수(R)의 실험값: 0.0655
상대오차 : 20.12%
|이론값 - 실험값| ×100% = |0.082-0.0655| × 100%
이론값 0.082
= 20.12%
2. 실험값과 이론값의 차이가 있으면 그 이유를 설명하여 보아라
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상수 값과는 달리 실험 결과는 5.668×10-22 가 나왔는데 리포트의
앞에서 언급했듯이 스테아린산 헥산용액의 방울 수가 더 들어갔어야 했는데
정확히 실험을 하지 못해서 그랬고, 스테아린산 헥산용액에 정확한 스테아린산
의 질량을 알지 못해
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평형에서 반응에 대한 △G는 영이고 반응지수 Q는 평형상수 K와 같다.
△G = 0 과 Q = K를 식(△G = △G°+ RT lnQ)에 대입하면
0 = △G°+ RT lnK
△G° = -RT lnK
△G°
ln K
K
설 명
△G°< 0
ln K > 0
K > 1
평형혼합물이 주로 생성물이다
△G°> 0
ln K < 0
K &
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6판 Principle of modern chemistry chp14.2 The empirical law of mass action 발췌(p.574)
표준 일반화학 실험 제6개정판 실험22. 평형상수와 용해도 곱 상수 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약과 실험 기구
4. 실험 방법
5. 실험 시 유의 사항
6. reference
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평형상수를 구할 수 없었다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P 428 ~ 455
일반화학4th edition / John McMurry 외 1명 / 녹문당 / 2008 / P 495 ~ 530
Organic Chemistry / Marye Anne Fox, James K. Whitesell / Jones & Bartlett Publishers / 2004 / p.123 ~ 124
Peterson
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평형상수를 구하기 위해서 먼저 평형 상태에서의 Fe3, SCN, FeSCN2, 의 농도를 알아야만 한다. Fe3, SCN 의 농도는 일정 성분비의 법칙 (MV = M\'V\')을 이용하여 구하고 착이온 FeSCN2의 농도를 구하였다.
8. 참고문헌
표준 일반화학실험 , 대한화학회, 천
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평형이 될 때까지 몇초간 기다린 후 다시 적정액을 가하는 식으로 반복해서 작업을 해야하는데 실험을 빨리하고 레포트를 빨리써야 하니까 적정액을 마구잡이로 쏟아 부어 어떤것은 과적정 한 것도 있을 것으로 생각이 됩니다.
그리고 또 하
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상수값K는 그 반응에 대한 정보를 제공한다.
☆ 평형상수식의 계산
예를 들어, 처음 1.0L 용기 속에 A(g) 6.0몰과 B(g)7.0몰이 들어 있었고 평형 도달시 4.5몰의 C(g)가 생성되었다.
aA + bB cC + dD
화학 방정식의 계수는 모두 1로 같고, 따라서 4.5몰의 D(g)
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